Question

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 71g Cl₂所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 18g水中所含電子數(shù)為10 N_A
• C． 24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N_A
• D． 在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1mol氯氣中含2mol氯原子來(lái)分析；
B、求出水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來(lái)分析；
C、求出鎂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、求出硝酸鎂的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根來(lái)分析．

解答 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，而1mol氯氣中含2mol氯原子即2N_A個(gè)，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而1mol水中含10mol電子即10N_A個(gè)，故B正確；
C、24g鎂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸鎂的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根，故2mol硝酸鎂中含4mol硝酸根即4N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．