Question

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm^-3。試計算：

(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?

(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?

(3)電解后所得溶液的質量分數和物質的量濃度各為多少?

Answer 1

解析：(1)由4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑，可知生成的5.6 L氣體是O₂，其物質的量為0.25 mol，質量為8 g，則析出銀：0.25 mol×4×108 g·mol^-1=108 g。

    電解前硝酸銀溶液的質量設為x。

    =17％,x=1000 g

    (2)AgNO₃溶液的溶解度為=×100 g=20.48 g

    (3)根據上述關系式可知電解生成HNO₃ 1 mol。

    w(HNO₃)=×100%=7.1%

    c(HNO₃)==1.17 mol·L^-1

答案：(1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L^-1