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根據(jù)pH=2的強酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合后，溶液pH=7的關(guān)系，從A～D中找出一個答案，使兩種酸堿溶液混合后pH＞7

A.
pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合
B.
pH=2的任何酸和pH=12的任何堿溶液等體積混合
C.
pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合
D.
pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

H₂S

；分子較穩(wěn)定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是

CO₂

（填分子式或化學(xué)式），原因是

CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號），pH最大的是

③

（填編號）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：

復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩(wěn)定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是______（填分子式或化學(xué)式），原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂。能形成2種二元含氧酸。	原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）A原子的最外層電子排布式，D原子共有種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是；分子較穩(wěn)定的是。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是 (填分子式或化學(xué)式)，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年上海市浦東新區(qū)南匯中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

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練習冊

高中

初中

小學(xué)

根據(jù)pH=2的強酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合后，溶液pH=7的關(guān)系，從A～D中找出一個答案，使兩種酸堿溶液混合后pH＞7