Question

20．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用10mL水稀釋后，H₂SO₄的質量分數大于49%
• B． 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶
• C． 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
• D． 同溫同壓下，20mLCH₄和60mLO₂所含的原子數之比為5：6

Answer 1

分析 A．等體積稀釋時，水的質量小于硫酸的質量；
B．容量瓶具有固定的規格，選擇時與配制溶液的體積要接近；
C．結合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
D．同溫同壓下，體積比等于物質的量比，結合分子構成計算．

解答 解：A．等體積稀釋時，水的質量小于硫酸的質量，則H₂SO₄的質量分數大于49%，故A正確；
B．容量瓶具有固定的規格，選擇時與配制溶液的體積要接近，則配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正確；
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，由n=$\frac{V}{Vm}$可知氣體的物質的量，但溶液體積未知，不能由c=$\frac{n}{V}$計算濃度，故C錯誤；
D．同溫同壓下，體積比等于物質的量比，則20mLCH₄和60mLO₂所含的原子數之比為20×5：60×2=5：6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．