【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
XC（g），經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X="2"
其中正確的是
A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時，產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是（ ）
A.白煙，氧化鈉B.黃色火焰，氧化鈉
C.黃色火焰，過氧化鈉D.白光，過氧化鈉
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有：
A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ；
B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA；
C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；
D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。
（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，
2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；
SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準確數(shù)值）。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 某些花崗石產(chǎn)生氡(22288Rn)，該元素的相對原子質(zhì)量為222
B. Se是人體必需的微量元素， 7834Se和8034Se互為同位素
C. F2通入氯化鈉溶液中，生成的主要氣體為O2
D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
C的中子數(shù)為7
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。
②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。
③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。
A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵
④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
（4）用電子式表示化合物W2Z的形成過程：_____________________________。
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