一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入
①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的銅 ④少量CH3COONa（s） ⑤對溶液加熱(假定鹽酸溶質不揮發) ⑥向反應液中通入HCl氣體 ⑦加入過量鐵粉 ⑧將鐵粉改為鐵片
A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1
C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O。
（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒
、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。
（2）生產中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。
（3）濾液B中TiOCl轉化生成TiO2的離子方程式是____________________。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）
選項 | 性質 | 實際應用 |
A | SO2具有漂白性 | SO2可用于食品增白 |
B | SiO2熔點高 | SiO2可用于制作耐高溫儀器 |
C | Al(OH)3具有弱堿性 | Al(OH)3可用于制胃酸中和劑 |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C．工業上利用合成氨實現人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （ ）
A. 反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L
min)
D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。
2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數K＝__________________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應可以制備甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2C
O2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
則制備甲醇反應的△H = kJ·mol-1
（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是 (填字母序號)。
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度
（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。當達到平衡狀態A 時，容器的體積為2 L，此時該反應的平衡常數為 ，若達到平衡狀態B 時，則容器的體積V(B)= L。
（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時達到平衡。t2時將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應速率隨時間的變化曲線。
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