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5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，他們可組成離子化合物C₂B和共價化合物DB₃、AE₄，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑C＞D＞E
	B．	A₂E₆分子中各原子均滿足8電子結構
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
	D．	B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，已知B、D同主族，形成共價化合物DB₃，則B為O元素、D為S元素，C、D、E同周期，可組成離子化合物C₂B，則C為Na，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl，元素形成共價化合物AE₄，A的原子序數(shù)小于氧，則A為碳元素，據(jù)此解答．

解答解：A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，已知B、D同主族，形成共價化合物DB₃，則B為O元素、D為S元素，C、D、E同周期，可組成離子化合物C₂B，則C為Na，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl，元素形成共價化合物AE₄，A的原子序數(shù)小于氧，則A為碳元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞Cl，故A正確；
B．C₂Cl₆分子中各原子均滿足8電子結構，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C正確；
D．鈉與氧形成的過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤，
故選：D．

點評本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握常見元素化合物組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH₃的化學方程式是N₂+3H₂

2NH₃．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加過量的BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液，過濾；
c．向濾液中加過量的Na₂CO₃溶液，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）反應II的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO₂．則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時CO₂和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.2mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

l.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某固體粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結論正確的是（　　）

	A．	根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
	B．	根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO₂
	C．	根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na₂SO₄
	D．	根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定不含F(xiàn)eO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
總反應為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復．三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	反應物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
	B．	E₁為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
	C．	正反應的熱效應為△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反應為放熱反應
	D．	使用合適的催化劑能同時降低E₁和E₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖（甲）在均含有3N個金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應的金屬A、B原子數(shù)增加，水溶液中陽離子總數(shù)的變化情況．

以下結論正確的是（　　）
①C比A活潑 ②金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 ③p點：$\frac{B的陽離子數(shù)}{A的陽離子數(shù)}$=$\frac{4}{3}$．

A．

①

B．

②

C．

①③

D．

②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
（3）物質(zhì)X應選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃
①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發(fā)生反應的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積如下表：
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液與KI的反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②滴定中，試液Na₂S₂O₃應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據(jù)是最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol•L^-1．

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