Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是(      )

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，圖像表示的是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②CH₃OH轉(zhuǎn)化為H₂，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②的產(chǎn)物為H₂，而 CH₃OH充分燃燒應(yīng)該生成H₂O，所以1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量不是192.9 kJ，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) 的?H=-2?H₁+2?H₂=－483.8 kJ?mol?¹，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用。