下列實驗處理不可行的是 （ ）
①．將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛
③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④．為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象
A．只有①③ B．只有①②④
C．只有②③④ D．都不能
科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．食鹽和冰醋酸的熔化
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為 （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是 ；
（3）判斷到達滴定終點的現象是 ；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會 ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是：
A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發生有效碰撞
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64．7 | 249 | 199．6 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。‘
（1）濃硫酸的作用是 ；
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。
（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”），
并簡述原因 。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如圖所示，它可發生的反應類型有：（ ）
①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧
C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系正確的是（ ）
A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸
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科目：高中化學 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )
A．反應放出熱量x=0.05 a
B．反應達到平衡狀態時，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數變小
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是 （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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