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18．下列反應中氯元素全部被還原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）+2H₂O
	C．	MnO_2⁺4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH++Cl₂↑+H₂↑

分析反應中氯元素全部被還原，Cl元素的化合價應全部降低，含有Cl元素的物質在反應中表現為氧化性，以此解答該題．

解答解：A．反應中Cl元素化合價全部降低，被還原，則反應中氯元素全部被還原，故A正確；
B．反應中Cl元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．反應中Cl化合價部分升高，部分被氧化，部分表現為酸性，故C錯誤；
D．反應中Cl化合價全部升高，全部被氧化，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現出的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是

A．此食鹽是純凈物 B．食鹽中加入了碘單質

C．所加含碘物質受熱易分解 D．加碘食鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，則燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③．（填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有含有SO₂和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：

離子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小（填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應中，在反應ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．已知下列反應：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等體積的兩容器內，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是（　　）

	A．	分子個數比為1：1		B．	原子個數比為5：4
	C．	質量比為17：16		D．	氫原子個數比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取一定質量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質量相等，則原合金中鋁的質量分數為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
②Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
③HNO₃：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
⑤NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
⑥H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
⑦CH₃COO Na：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，
⑧BaSO₄：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是D．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．判斷的理由是Ⅱ中反應速率增大，平衡時氫氣物質的量減少，說明平衡正移，該反應正方向為氣體分子數目減少，因此改變的條件為增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物D，質譜圖表明其相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子；D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反應類型為a、b（填字母序號）；
a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH₃）₂CHCH=CH₂+NaBr+H₂O；
Ⅳ-?：（CH₃）₂CHCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{H+}^{水浴}$（CH₃）₂CHCH₂COOH+2Ag↓+4NH₃↑+H₂O；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+（CH₃）₂CHCH₂COOH

（CH₃）₂CHCH₂COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH₃，它們的結構簡式為

和

；
（6）E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為

．

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