Question

8．在玻璃生產中，熔爐里原料發生的主要反應為：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂$\stackrel{熔融}{→}$2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）某反應物在熔融狀態下不導電，它屬于原子晶體．
（2）上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑Si＞C（填元素符號），處于同一周期元素的名稱是鈉、硅．
（3）上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有4種不同能級的電子，其單質在O₂中充分燃燒，產物的電子式為．
（4）H₂與O₂發生反應的過程用模型圖示如下（“-”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是吸熱過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）．圖④中產生了由極性鍵構成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

分析 （1）反應物中Na₂CO₃、CaCO₃為離子晶體，SiO₂為原子晶體；
（2）反應中涉及Na、C、Si、O、Ca五種元素，根據它們在周期中的位置分析；
（3）幾種元素中金屬性最強的短周期元素是Na，Na原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹；鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；
（4）破壞化學鍵要吸收能量；水分子為極性分子．

解答 解：（1）反應物中Na₂CO₃、CaCO₃為離子晶體，離子晶體在熔融狀態時能導電，SiO₂為原子晶體，原子晶體在熔融狀態下不導電；
故答案為：原子晶體；
（2）反應中涉及Na、C、Si、O、Ca五種元素，在周期表中相鄰兩元素為C、Si，其原子半徑：Si大于C；處于同一周期元素為Na、Si，其名稱是鈉、硅；
故答案為：Si、C；鈉、硅；
（3）幾種元素中金屬性最強的短周期元素是Na，Na原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹，所以鈉原子核外有 4種不同能級的電子，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為：；
故答案為：4；；
（4）過程Ⅰ中破壞化學鍵要吸收能量；圖④中產生了由極性鍵構成的水分子，水分子空間結構為V形，結構不對稱，電荷中心不重疊，為極性分子；
故答案為：吸熱；極性．

點評 本題考查了晶體的類型、元素周期表的應用、電子式、化學鍵與能量、分子極性的判斷等，把握原子的電子排布與元素的位置關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．