Question

9．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 在pH=9.0時，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃^2-）
• B． 隨著CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
• C． 不同pH的溶液中存在關系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
• D． 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH₂COOˉ的中間產物生成

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=9時，圖象中各種離子濃度的大小關系分析；
B．根據(jù)Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析；
C．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度；
D．根據(jù)圖象可知開始沒有NH₂COO^-，后來也不存在NH₂COO^-．

解答 解：A．pH=9時，圖象中各種離子濃度的大小關系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．已知K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度一定時，K_b為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐漸增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．由圖象可知開始沒有NH₂COO^-，后來也不存在NH₂COO^-，所以NH₂COO^-為中間產物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH₂COO^-的中間產物生成，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應用、圖象的分析與應用等，題目難度中等，側重于考查學生對圖象的分析與應用能力．