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下列鹽溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸振蕩，白色沉淀能夠消失的是( )

A．Na₂SO₃ B．K₂SO₄ C．K₃PO₄ D．Na₂SiO₃

解析：Na₂SO₃與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，后被硝酸氧化成BaSO₄；K₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀且不溶于硝酸；K₃PO₄與BaCl₂溶液反應生成Ba₃(PO₄)₂沉淀，但Ba₃(PO₄)₂能溶于硝酸； Na₂SiO₃與BaCl₂溶液反應生成BaSiO₃沉淀且不溶于硝酸。故選C項。

答案：C

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以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中有Na₂S生成，該反應的化學方程式為

Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO

．
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：

Na₂S+

Na₂CO₃+

SO₂=

Na₂S₂O₃+

CO₂
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是

防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產率

．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質是

Ba（OH）₂

．
（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因

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．

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下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入Ba Cl₂溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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下列化學過程及其表述正確的是（）

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

B．由水電離的c(H⁺)為10^-3mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性2MnO₄^-＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

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科目：高中化學 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入Ba Cl₂溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄^2-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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下列化學過程及其表述正確的是（）

A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性 2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-→ BaSO₄↓+ 2H₂O

B、向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol

C、由水電離的C_H+為10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂→ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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