Question

常溫時，將pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

分析：混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=

c(OH-)V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

，據此計算酸堿體積之比．

解答：解：pH=3的H₂SO₄溶液c（H+）=10^-3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=

c(OH-)V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

=

0.01×V(NaOH)-0.001×V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

，V（H₂SO₄）：V（NaOH）=99：11=9：1，
故選B．

點評：本題考查了pH的簡單計算，根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意硫酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關系，題目難度不大．