Question

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（    ）

A．依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K^＋和NH₄^＋ 

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

D． 2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－至少含有一種；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L，則一定含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量是0.03mol，溶液中沒有鎂離子；第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，說明一定含有CO₃^2－和SO₄^2－，且物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定沒有Ba^2＋。由于溶液是電中性的，而CO₃^2－和SO₄^2－的負電荷數(shù)是0.06mol，NH₄⁺是0.03mol，而氯離子是不能確定的，所以鉀離子一定有，所以正確的答案選A。