下列說法正確的是
A．不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA
C．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關
D．電泳現象說明膠體帶電
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
D．將CuSO4溶液蒸發濃縮，冷卻結晶
可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可放出熱量，則該反應的△H＜0
B．常溫下濃硫酸與鋁不反應，可用鋁槽車運輸
C．二氧化碳的電子式：
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是
A．該氖原子的相對原子質量為12a/b
B．Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol
C．Wg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個
D．氖元素的摩爾質量為aNA g/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2 +4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是____________（填序號）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1．12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部
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