Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、某鉀鹽K₂A 的水溶液顯堿性，其原因是：A^2-+2H₂O?H₂A+2OH^-
• B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 224mL：H₂O+3SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-
• C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH

  + 4

  +OH^-

  △   .

   NH₃↑+H₂O
• D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀時：Ba²⁺+2HCO

  - 3

  +2H⁺+SO

  2- 4

  ═BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鉀鹽K₂A 的水溶液顯堿性，說明該鹽為強堿弱酸鹽，A^2-為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．氯氣氧化亞硫酸根生成硫酸根離子，生成的硫酸與過量的亞硫酸根反應生成亞硫酸氫根離子；
C．漏掉了碳酸氫根與氫氧根離子的反應；
D．Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、碳酸氫鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：A．某鉀鹽K₂A 的水溶液顯堿性，其原因是：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A錯誤；
B．在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 224mL，離子方程式為：H₂O+3SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀時，離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式時應注意反應物的用量對化學反應的影響，注意不要漏掉反應離子，題目難度不大．