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室溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na₂CO₃

B．NH₄Cl

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

分析：根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性，從而判斷溶液的PH值．

解答：解：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，PH值大于7，故A錯誤．
B、氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，PH值小于7，故B正確．
C、硫酸鈉是強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性，故C錯誤．
D、硝酸鉀是強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性，故D錯誤．
故選B

點評：本題考查了學生對鹽的類型及其溶液酸堿性的判斷，側重考查學生的辨別能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知信息1：含有活潑氫的有機物與胺和甲醛發生三分子之間的縮合反應，放出水分子，稱為Mannich反應．

已知信息2：

已知信息3：
①室溫下，一鹵代烷（RX）與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機鎂化合物：
RX+Mg

乙醚

室溫

RMgX，這種產物叫格氏試劑．它可以與醛、酮、酯發生反應，可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
R′-CHO+RMgX→R′

+Mg（OH）X
某種抗痙攣藥物E的合成路線如下：

上述反應部分產物已略去，根據所給信息，回答下列問題
（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出下列物質的結構簡式
A

（2）寫出反應②的化學方程式

反應類型

（3）

中手性碳原子數為

個
（4）以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇（無機原料自選）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列有關溶液的說法錯誤的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13 mol?L^-1

B、等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

C、將含1mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質的物質的量濃度變為0.01mol?L^-1

D、含大量AlO₂^-離子的溶液中，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．請填寫下列空白．
（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是

．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄?7H₂O），反應中作還原劑的物質是

．
（3）高純氧化鐵可作現代電子工業材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產流程示意圖

①步驟Ⅲ中可選用

試劑調節溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是

（填離子符號）．
③步驟IV中，FeCO₃達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol?L^-1．試判斷所得FeCO₃固體是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度

B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積

C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中的H⁺物質的量

D、物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為 mol•L^—1。

（2）濃度為0.1mol•L^—1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是___（填序號）。

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄

（3）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。

①則Na₂A溶液顯____性；NaHA溶液顯性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）。

A．c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c(H⁺)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na⁺)> c(OH^—) > c(H⁺)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：

①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺濃度是。

②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1.0×10^—5mo1/L時，認為已經沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

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