Question

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發生的反應2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）

cfj

，還缺少的儀器有（填名稱）

100mL容量瓶，錐形瓶

．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．鐵架臺（帶滴定管夾）   e．燒杯     f．漏斗  g．膠頭滴管   h．玻璃棒  i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在

酸

式滴定管中，因為

因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管．

．
（3）實驗中用左手控制

滴定管活塞

（填儀器及部位），眼睛注視

溶液顏色的變化

，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是

當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色

．
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是

偏大

；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得結果會

無影響

（偏大、偏小、無影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為

180Va

W

%

．

Answer 1

分析：（1）實驗有兩個過程：①為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
②用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；
（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；
（4）根據c（待測）═

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（5）根據2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O計算出H₂C₂O₄的物質的量，然后求出質量并算出樣品中草酸晶體的純度．

解答：解：（1）①為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；②用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等；故答案為：c，f，j；還缺少100mL容量瓶，錐形瓶．
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；
（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；故答案為：滴定管活塞； 溶液顏色的變化；當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，造成V（標準）偏大，c（待測）═

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏大；在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，蒸餾水不影待測液的量，對V（標準）無影響，c（待測）═

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）不變；故答案為：偏大；無影響． 
（5）2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
     2             5
  amol?L^-1×VmL  C（H₂C₂O₄）×25.00mL
 C（H₂C₂O₄）=

V

10

amol?L^-1，100.00mL水溶液中H₂C₂O₄的物質的量為

V

10

amol?L^-1_×0.1L=

V

100

amol，H₂C₂O₄?5H₂O的質量為：

V

100

amol×180g/mol=

180V

100

ag，該樣品中草酸晶體的純度為

180V 100 a

W

×100%=

180Va

W

%，故答案為：

180Va

W

%，

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應用與計算、物質組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經常根據關系式進行計算，掌握根據關系式計算方法．