Question

A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，A的水溶液pH值大于7．如圖是關于A、B兩種鹽的實驗記錄．

(1)寫出A、B兩種鹽的化學式：________

(2)寫出F、E反應的化學方程式________

(3)如何利用題中給出的物質檢驗A的溶液是否變質？簡述操作過程．

________．

(4)在燒杯中，用惰性電極電解C的無色溶液，陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為1∶1，而實際收集到的氣體的體積比卻大于1∶1，簡單解釋原因________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)K2SO3,BaCl2 　　(2)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 　　(3)在A溶液中加入鹽酸至不再產生氣體，然后滴加B溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被部分氧化生成了K2SO4，若沒有白色沉淀生成，則說明K2SO3未變質． 　　注：在A溶液中加入鹽酸和氯化鋇的混合溶液；先加入足量的氯化鋇溶液，再加入鹽酸均可． 　　(4)電解C時在陰、陽極分別生成氫氣、氫氧化鉀和氯氣．氯氣在水中的溶解度比氫氣大且部分與氫氧化鉀反應，故實際收集到的氯氣的體積比氫氣小．