Question

（1）NO₂溶于水時的反應如下：

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，

該反應中氧化劑是_________，還原劑是_________，其質量比是_________。

（2）已知KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+2H₂O則該反應中，氧化劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（3）2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂中，氧化劑是_________，還原劑是_________，原子轉移總數是_________，若有22 g CO₂反應，氧化產物為_________g。

Answer 1

（1）NO₂  NO₂  1∶2

(2)KClO₃  Cl₂  Cl₂  5∶1

(3)Na₂O₂  Na₂O₂  2e^-  16

解析：(1)中反應為自身氧化還原反應；NO₂中氮元素有化合價升高為+5，降為+2，故氧化劑、還原劑均為NO₂，且比例為1∶2。

（2）中產物Cl₂中的氯原子來自于HClO₃，來自于HCl。

（3）中Na₂O₂中氧元素，一半升高為0價，一半降為-2價。