Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀Cul，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　　）

• A、滴加KI溶液時，轉移2mol e^-時生成1mol白色沉淀
• B、通入S0₂后溶液逐漸變成無色，體現了S0₂的漂白性
• C、通入S0₂時，S0₂與I₂反應，I₂作還原劑
• D、上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞S0₂

Answer 1

分析：向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，發生2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，再向反應后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色，發生SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，結合氧化還原反應來解答．

解答：解：A．滴加KI溶液時，反應為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，轉移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；
B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，體現了SO₂的還原性，故B錯誤；
C．通入S0₂時，S0₂與I₂反應，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，I₂作氧化劑，故C錯誤；
D．由反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性為Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意利用信息判斷發生的反應及反應中元素的化合價變化，注重基礎知識的考查，題目難度不大．