Question

微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列敘述中，錯誤的是（　　）

A．在使用過程中，電池負極區溶液的C（OH^-）減小

B．電池總反應為Zn+Ag₂O?2Ag+ZnO

C．使用過程中，電子由Ag₂O極經外電路流向Zn極

D．Zn電極為負極，Ag₂O電極發生還原反應

Answer 1

分析：銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，則Zn為負極，發生氧化反應，Ag₂O為正極，發生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答：解：A．負極發生Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，c（OH^-）減小，所以電池負極區溶液的pH減小，故A正確；
B．根據電極反應式可得電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故B正確；
C．該原電池中，鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極鋅沿外電路流向正極氧化銀，故C錯誤；
D．鋅失電子作負極，氧化銀作正極，正極上得電子發生還原反應，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、正負極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．