Question

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．高壓有利于合成氨的反應

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．對H₂、I₂、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答：解；A．合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，故A錯誤；
B．對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，且正反應為放熱反應，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學平衡向正反應方向移動，就要降溫并且加壓，與勒夏特列原理符合，故B正確；
C．催化劑不改變平衡移動，與勒夏特列原理無關，故C錯誤；
D．H₂、I₂、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．