【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應的產物有4種
B.鍵線
的系統命名為3—乙基—1，3—丁二烯
C.分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數為5的結構有9種
D.為檢驗1—氯丙烷中的氯元素，可將1—氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當兩溶液均稀釋至
時，溶液中
＞
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)鍵線式
的系統命名為 __________________；
(2)
中含有的官能團為_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；
(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；
(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等體積的b mol/L氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性。則該溫度下，HA的電離平衡常數表達式是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為
、體積均為
的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.HY的酸性強于HX
B.HX的電離程度：
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的
相等
D.當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）實驗中用左手控制___，眼睛注視___，直至滴定終點。判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液___。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準液讀數記錄(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y的價電子數相同，且原子序數之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。
（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。
（2）基態Y原子中，能量最高的核外電子占據的能級的電子云輪廓圖形狀為____。
（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）
（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數為_____，該化合物的化學式為_____。
（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結構相似，其熔點為1975℃，構成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。
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