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赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu₂S + 2Cu₂O

6Cu + SO₂↑。對于該反應的下列說法正確的是

A．該反應中的氧化劑只有Cu₂O	B．Cu₂O在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物	D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:6

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質性質的比較，正確的是

A．原子半徑：K > Na

B．還原性：Fe > Na

C．堿性強弱： Al(OH)₃> NaOH

D．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na < Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由相同條件下的三個反應：①2A^-+B₂→2B^-+A₂②2C^-+A₂→2A^-+C₂③2B^-+D₂→2D^-+B₂，由此可以判斷（　　）

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B．還原性：C^-＞A^-＞B^-＞D^-

C．反應2A^-+D₂→2D^-+A₂不能進行

D．反應2C^-+B₂→2B^-+C₂不能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）配平氧化還原反應方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O
（2）稱取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為 mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由變為。該溶液中還原劑的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：
SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，則下列反應不可能發生的是

A．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

B．2 I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

C．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

D．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是（）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe₃O₄，反應共轉移2mol e^-

C．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

D．1 mol S₂O₃^2-被氧化時，被S₂O₃^2-還原的O₂為0．25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下有水參與的化學反應都屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應不可能發生的是

A．2Fe ³⁺ + SO₂ + 2H₂O ＝ 2 Fe ²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O＝ H₂SO₄ + 2HI

C．2 Fe ²⁺ + I₂＝2Fe ³⁺ + 2I^-

D．H₂O₂ + SO₂＝H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋標出以下方程式中元素化合價變化、電子轉移及數目并指出氧化劑還原劑。
（1）4Al + 3O₂ ="=" 2Al₂O₃ （2）2H₂O₂="== " 2H₂O + O₂↑

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