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將8 mol H2和2 mol N2充入2 L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨的反應，4 min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6 mol H2．下列計算結果錯誤的是 | |
A． |
v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
B． |
H2的轉化率為25％ |
C． |
平衡時，NH3的物質的量濃度為0.8 mol/L |
D． |
反應前后的壓強比為25∶21 |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：湖南省瀏陽一中2011－2012學年高二第一次階段性考試化學試題 題型：022
科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1．請回答下列問題：
(1)用太陽能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；
(2)ΔH表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：________；
(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說法正確的是________(填序號)
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nB/tB mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
③該反應為吸熱反應
④該反應為熵增加的反應
(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為0.8，則平衡時甲醇的體積分數為________；
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科目：高中化學 來源：江蘇省溧陽市南渡高級中學2009屆高三模擬考試(化學) 題型：021
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在 1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，于850℃時進行化學反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，達平衡時，有50％的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1 mol CO和4 mol H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據．下列說法正確的是
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A． |
前 4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)＝0.25 mol/(L·min) |
B． |
反應在第 4 min時處于化學平衡狀態 |
C． |
8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數為16％ |
D． |
t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃ |
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科目：高中化學 來源：湖南省衡陽市八中2011屆高三第五次月考化學試題 題型：022
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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統一考試天津卷理綜化學 題型：022
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的PH值________
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是________．
a．Ca(OH)2
b．Na2CO3
c．CaCl2
d．NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＞0
若1 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10－4 mol．計算該溫度下的平衡常數K＝________．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現的依據________．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為________．
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CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1