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4.密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體,發生反應2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達到平衡.保持溫度不變,縮小容器容積為原來的三分之二,重新平衡后,下列敘述正確的是(  )
A.平衡常數減小B.CaO的量減少C.氧氣濃度不變D.CaO2的量不變

分析 保持溫度不變,縮小容器體積,增大壓強,可逆反應向逆反應方向移動,化學平衡常數只與溫度有關,據此分析解答.

解答 解:A.化學平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,故A錯誤;
B.縮小容器體積,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,則CaO的量減小,故B正確;
C.縮小容器體積,增大壓強,但溫度不變,平衡常數不變,K=[O2]氧氣濃度不變,故C正確;
D.平衡向逆反應方向移動,則CaO2量增加,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了可逆反應平衡移動,根據壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可,注意平衡常數只與溫度有關,與物質濃度無關,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數逐漸增大,X的氫化物極易溶于Y的氫化物,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.由此得出的正確結論是(  )
A.元素Y的最高正價是+6
B.離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
C.元素X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
D.氫化物的沸點Y>W

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,X+中只含有1個質子,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ2、QZ3,W是短周期中原子半徑最大的元素.下列敘述正確的是(  )
A.Y3X8分子中,極性鍵和非極性鍵的個數比為8:3
B.Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C.25℃時,若WZX溶液中的C(OH-):C(H+)=1012,則該溶液的pH=13
D.Q元素在自然界中不能以游離態存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.分子量為177的某無機物中含C、H、O、Br四種元素,實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質量比為1:8,該有機物的分子式是(  )
A.C2H6Br2OB.C6H9BrOC.C2H3Br2OD.C3H6BrO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.碳元素的一種單質的化學式為C68,則關于C68的敘述錯誤的是(  )
A.屬分子晶體B.可溶于CCl4C.固態可導電D.熔點高于C60

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.將7.8gNa2O2:加入100g水中,充分反應后得到密度為1.02g/cm3的溶液.
(1)溶液的質量分數為0.075(保留3位小數).
(2)溶液的物質的量濃度為1.91mol/L(保留2位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中.當火焰熄滅后繼續通入H2S,發生的主要反應是(  )
A.2H2S+O2→2S+2H2OB.2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2→3S+2H2OD.2SO2+O2→2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.(I)下列離子均為中學化學常見的離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-.上述離子中,在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-;在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;既不能在強酸性溶液里大量存在,也不能在強堿性溶液里大量存在的是HCO3-;無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里,都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
(Ⅱ)將適當的物質填在下邊的橫線上
(1)Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.同溫同壓下,10mL氣態烴在50mL O2中充分燃燒,得到體積為35mL的混合氣體和液態水,則該烴的分子式為(  )
①CH4   ②C2H6   ③C3H8④C3H6
A.①②B.②④C.①③D.②③

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同步練習冊答案
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