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19．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢是先逐漸增大，而后減小．

分析碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，再生成二氧化碳氣體和水．

解答解：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，
故答案為：先逐漸增大，而后減�。�

點評本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關物質(zhì)的性質(zhì)以及相關基礎知識的積累，把握反應的先后順序為解答的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．

“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
（1）（從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有棉花球變藍，B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁，剛開始時A 中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)；
（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是防止倒吸．
（3）通過該實驗可得出的結(jié)論是NaHCO₃的熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃差，NaHCO₃分解有CO₂和H₂O產(chǎn)生．
（4）寫出“套管”內(nèi)試管底部有關的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

如圖，從A處通入純凈的Cl₂，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當關閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　　）

A．

濃H₂SO₄

B．

NaOH溶液

C．

Na₂SO₃溶液

D．

飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．沼氣的主體是甲烷．0.5mol CH₄完全燃燒為CO₂和H₂O（l）時，放出445kJ的熱量．則甲烷燃燒的熱化學方程式是（　�。�

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
	B．	2 CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1780kJ/mol
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ/mol
	D．	2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1780kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

用如圖裝置來分離CO₂和CO混合氣體，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（　　）

	甲	乙	丙
A	飽和NaHCO₃溶液	12mol•L^-1鹽酸	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
B	飽和Na₂CO₃溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	飽和NaOH溶液
C	飽和NaOH溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
D	18.4mol•L^-1 H₂SO₄	飽和NaOH溶液	18.4mol•L^-1 H₂SO₄

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
	B．	可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液
	C．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	D．	用pH計測得某溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O^2-可以在其中自由移動．當燃料氣為C₂H₄時，其正極、負極反應式分別為
正極：3O₂+12e^-═6O^2-；
負極：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．石墨烯被稱為“黑金”、“新材料之王”，科學家甚至預言石墨烯將成為“徹底改變21世紀”的“黑科技”．石墨的組成元素是（　　）

A．

鈣

B．

鐵

C．

硅

D．

碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組為探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O的反應，設計了下列裝置如圖1：

實驗前查到信息：
①FeCl₃熔點282℃，沸點315℃，F(xiàn)eCl₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ FeCl₂+Cl₂↑
②FeCl₃•6H₂O 熔點37℃，沸點285℃
實驗過程記錄：

操作步驟	現(xiàn)象
1檢查裝置氣密性，添加相應藥品，點燃酒精燈，開始給A加熱
2打開a，關閉b、c，用濕潤藍色石蕊試紙貼近a口	A中出現(xiàn)白霧，藍色石蕊試紙變紅
3打開b，關閉a、c	A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體，試管及導管壁內(nèi)附有黃色液滴，B中溶液變紅
4打開c，關閉a、b	C中溶液變棕黃色
5停止加熱

回答下列問題：
（1）A中的白霧是鹽酸小液滴．
（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是FeCl₃•6H₂O受熱氣化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液變紅，用化學用語解釋原因是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）對C中溶液變黃色，小組展開進一步實驗如圖2：
Ⅰ．C中變黃的原因是Fe³⁺和Br₂共同導致．
Ⅱ．C中發(fā)生反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅色固體，A中發(fā)生化學反應的方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

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