下列關于微粒半徑的敘述中，正確的是（ ）。
A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等
D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑
科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型五 物質結構型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是（ ）
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網絡構建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是( )
選項XYZ箭頭上所標數字的反應條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱
CN2NO2HNO3③加熱
DCCOCO2④灼熱炭粉
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練2.2.2分子空間構型分子性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
判斷下列分子為手性分子的是( )。
A．CH2Cl2
D．CH3CH2COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：簡答題
由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學規(guī)范訓練2.4分子間作用力物質性質練習卷（解析版） 題型：填空題
已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．鍵的極性N—H比P—H強
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學規(guī)范訓練2.4分子間作用力物質性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是（ ）。
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質練習卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥生產等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構型為________。
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度（K） | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：選擇題
sp3雜化形成的AB4型分子的空間構型是（ ）。
A．平面四邊形 B．四面體形
C．四角錐形 D．平面三角形
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