Question

將c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H⁺）仍相同，則m和n的關系是（　�。�

• A、m＞n
• B、m＜n
• C、m=n
• D、不能確定

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡．

解答： 解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小但氫離子物質的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．

點評：本題考查了稀釋對強弱電解質的不同影響，加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．