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1已知a>b，C^a^＋、D^b^＋、E^a^－、F^b^－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是

A．原子序數：C > D > E > F B．氧化性：D^b^＋< C^a^＋

C．還原性：E^a^－<F^b^－ D．離子半徑：F^b^－> E^a^－> D^b^＋> C^a^＋

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省四校高二零班第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H=-b kJ·mol^-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g) △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H= + 1.5 kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示

A的化合價____（填“>”“<”或“=”）B的化合價。
(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如左下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：________。其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有____個。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子結構如上圖（右）所示，則N原子的雜化方式為__________；基態Ni原子的電子排布式___________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示

A通常顯____價，A的電負性____ B的電負性（填“>”、“<”或“=”）。
(2)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物
V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。

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同步練習冊答案

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