Question

6．下列結論錯誤的是（　　）

• A． 氧化性：F₂＞Cl₂＞S
• B． 穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 離子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
B．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強；
C．電子層數越多，離子半徑越大，電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞S，對應單質的氧化性為F₂＞Cl₂＞S，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P，則氣態氫化物的穩定性為HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．電子層數越多，離子半徑越大，電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，H₃PO₄屬于中強酸，HClO屬于弱酸，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故D正確．
故選C．

點評 本題考查非金屬元素的性質，明確同周期、同主族元素的性質變化規律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．