Question

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子，B的基態原子中有6種不同運動狀態的電子，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態原子在同周期中原子半徑最大，F原子價電子排布為nsn-1nPn+1 ,G基態原子核外所有軌道都處于全滿狀態且屬ds區的元素。

（1）G基態原子價電子排布式 ；

（2）B、C、D基態原子第一電離能由大到小的順序 ；

（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有 ；

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

（4）E2D的熔點比E2F的熔點 （填“高”或“低”），原因是 ；

（5）與BD2互為等電子體的分子有 （要求寫一種）

（6）GF在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。GF晶體結構如圖所示,其晶胞邊長為x pm,該晶體的密度為 g·cm-3(列式表示),a、b位置兩粒子之間的距離為 pm(列式表示)（已知阿伏伽德羅常數為NA）

Answer 1