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【題目】按要求回答下列問題:

(1)寫出下列有機物的結構簡式:

2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________

2,5二甲基庚烷_________________________________________

2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________

(2)寫出下列物質的分子式

__________________________________

__________________________________

(3)寫出下列物質的鍵線式

__________________________________

CH3CH=CHCH3__________________________________

(4)按照系統命名法命名有機物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________

【答案】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 C6H14 C7H12 2,3-二甲基戊烷

【解析】

(1)依命名可寫出各烷烴的結構簡式,注意飽和碳要連有4個單鍵。

(2)根據鍵線式寫出分子式時,注意每個拐點和終點均表示1個碳原子,且相連的氫原子已省略。

(3)書寫鍵線式時,注意與一個碳原子相連的不同鍵之間要有一定的夾角,不能是筆直的,應是呈折線形。

(4)有機物命名時,應遵循命名原則,先選好主鏈,再定好起點,最后命名。

(1)根據碳四鍵的原則,可寫出下列有機物的結構簡式:

2233四甲基戊烷的結構簡式為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 ,答案為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3

25二甲基庚烷的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,答案為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

23二甲基6乙基辛烷的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 ,答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2

(2)寫出下列物質的分子式

為烷烴,含6C,所以分子式為:C6H14,答案為:C6H14

分子中有7C,有2個不飽和度,H的數目為2×7+2-2×2=12,所以分子式為:C7H12,答案為:C7H12

(3)的鍵線式為: ,答案為:

CH3CH=CHCH3含碳碳雙鍵,2個雙鍵C均連有不同的原子或原子團,有順反異構體,所以該有機物的鍵線式為:,答案為:()

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈為5個碳的碳鏈,用系統命名法命名為:23-二甲基戊烷,答案為:23-二甲基戊烷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子結構如右:該分子中最多可以有多少個原子共平面(

A.19B.20C.21D.22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:

依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH________(結果保留一位小數)

(3)________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______

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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉化和利用。

1O原子核外電子的運動狀態有____種。

2CH4CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____

3)下列關于CH4CO2的說法正確的是____(填序號)

a.固態CO2屬于分子晶體,在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

4)在Ni基催化劑作用下,CH4CO2反應可獲得化工原料COH2

①基態Ni原子的電子排布式為____,該元素位于元素周期表的第____周期____族。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)41mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

5)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰

可燃冰中分子間存在的2種作用力是____

②為開采深海海底的可燃冰,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據上述圖表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據是____

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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×,下列敘述不正確的是(

A.1 mol 轉化為膠體,膠粒數小于6.02×

B.標準狀況下,22.4 L中含有溴原子數約為2×6.02×

C.常溫下,9.2 g 含有的分子數小于0.2×6.02×

D.25℃時,pH=12溶液1 L所含數約為6.02×

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后,生成223-三甲基戊烷

B. 工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構體有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是( )

A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl41mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應

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【題目】通過反應“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g) ΔH0”,能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2P4的結構如圖所示,則下列說法正確的是

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體

B.H2O分子的立體構型為V

C.該反應能自發進行,則ΔS0

D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

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【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。

(1)基態Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:__

(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4CTCNNaNT共反應制備。

ClO4-的空間構型為__

CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結構式為

NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__1mol中含有σ鍵的物質的量為__

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__

(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示,它的化學式可表示為___。晶胞中離1Mn原子最近的Ni原子有__個。

(4)鎳鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__(列出計算表達式,NA表示阿伏加德羅常數的數值)gcm-3

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