Question

20．A與SO₂屬于等電子體（即具有相同的原子總數和相同的最外層電子總數的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS．
（2）若將S₂Cl₂與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出 相應的化學反應方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂．
（3）A也能在水中發生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H₂SO₃和H₂S．

Answer 1

分析 A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體，則A為S₂O，
（1）根據元素守恒和電子得失守恒可寫出制取A的化學方程式；
（2）在S₂Cl₂中，硫顯+1價，氯顯-1價，根據元素守恒寫出生成S₂O的化學方程式；
（3）A中的硫顯+1價，A在水中發生歧化反應，生成兩種常見的酸為H₂S和H₂SO₃，據此答題；

解答 解：A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體，則A為S₂O，
（1）根據元素守恒和電子得失守恒可知，CuO和S反應生成S₂O，同時生成一種黑色固體B應為CuS，反應的化學方程式為CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS，
故答案為：CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS；
（2）在S₂Cl₂中，硫顯+1價，氯顯-1價，根據元素守恒可知，S₂Cl₂與CuO反應生成S₂O的化學方程式為S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂，
故答案為：S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂；
（3）A中的硫顯+1價，A在水中發生歧化反應，生成兩種常見的酸為H₂S和H₂SO₃，H₂SO₃為中強酸，酸性強于H₂S，
故答案為：H₂SO₃；H₂S．

點評 本題考查無機物推斷，涉及到化學方程式的書寫，充分利用題目信息進行推斷，利用元素守恒和電子守恒思想是關鍵，題目難度不大．