Question

下列實驗能達到預期目的是（　　）

A．煮沸的1mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．稱取19.0g SnCl₂，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol?L^-1 SnCl₂溶液

D．測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉和氯化鐵反應生成的是氫氧化鐵的沉淀；
B、在電解池中，氧化性強的離子先在陰極放點，離子的氧化性越強則單質的還原性即金屬活動性越弱；
C、二氯化錫中的錫離子易水解；
D、元素的非金屬性強弱取決于元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

解答：解：A、NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故A錯誤；
B、用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子先得電子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，還原性鎂強于銅，故B正確；
C、二氯化錫中的錫離子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液時應加入少量的稀鹽酸溶液來抑制水解，故C錯誤；
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氫氟酸和鹽酸的酸性強弱，而元素的非金屬性強弱取決于元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生有關電解原理、水解原理、膠體的制備以及元素周期律的有關知識，綜合性較強．