Question

用水吸收氯化氫可以得到鹽酸，在1升水中溶解了358.4升（標準狀況）氯化氫后，測得所得鹽酸的密度為1.19克/厘米³，計算此鹽酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算358.4L HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，再根據(jù)ω=

m(HCl)

m(HCl)+m(H2O)

×100%計算鹽酸的質量分數(shù)，根據(jù)c=

1000ρω

M

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：標準狀況358.4L HCl的物質的量n=

V

Vm

=

358.4L

22.4L/mol

=

385.4

22.4

mol，HCl的質量=

385.4

22.4

mol×36.5g/mol，水的質量=1000mL×1g/mL=1000g，鹽酸的質量分數(shù)=

358.4 22.4 ×36.5

358.4 22.4 ×36.5+1000

×100%≈36.8%，
鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.19×36.8

36.5

mol/L=12mol/L．
答：該鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及質量分數(shù)、物質的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．