Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO

  2- 3

  0.1N_A
• B、100mL 10mol/L的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數為0.5N_A
• C、常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N_A
• D、0.1molNa₂O₂與足量水反應轉移電子數0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸根離子在溶液中發生了水解反應，數目會減少；
B、銅的量不確定，濃硝酸的還原產物就不確定；
C、醋酸在水溶液中電離，醋酸分子數目減少；
D、根據2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂與足量水反應轉移電子數1N_A．

解答： 解：A、碳酸根離子在溶液中發生了水解反應，CO₃^2-數目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、銅的量不確定，濃硝酸的還原產物可能有二氧化氮、一氧化氮，轉移的電子數不確定，故B錯誤；
C、醋酸在水溶液中電離，醋酸分子數目減少，醋酸分子數小于0.01N_A，故C錯誤；
D、根據2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每摩爾Na₂O₂與足量水反應轉移電子數為1摩爾，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，注意弱酸電離的分析判斷、氧化還原反應電子轉移計算應用，題目難度中等．