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2SO₂（g）+O（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A.催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

　 B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

　 C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

　 D.在t₁、l₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為

【解析】加入催化劑同時改變正、逆反應速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應的氣體而使反應體系的壓強增大，由于濃度不變，反應速度就不變，B項錯誤；降低溫度使反應速率降低，將增大反應達到平衡的時間，C項錯誤；根據計算平均速率的定義公式可得D項正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　　）

A．196.64kJ

B．196.64 kJ?mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂（ g ）+O₂（ g）?2SO₃（g ）；△H＜O．如圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　　）

A、圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B、圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C、圖Ⅱ表示t₀時刻通入氦氣對反應速率的影響

D、圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．

方法1	用氨水將SO₂轉化為（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法2	用活性炭吸附法處理SO₂
方法3	用Na₂SO₄溶液吸收SO₂，再進行電解得到S單質

（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO₂速率的是

（填字母）．
a．增大氨水濃度 b．升高反應溫度 c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當含SO₂的廢氣與O₂被活性炭吸附時，發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
為研究此反應，將SO₂和O₂放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表：

t（min）濃度（mol?L^-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO₂）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反應2min內的平均反應速率v（SO₃）=

；該條件下，此反應化學平衡常數K的值為

．
②上述條件（稱為條件A）下，SO₂的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO₂濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應為：H₂SO₃

通電

O₂↑+S↓+H₂O
①該電解池陽極的電極反應式為

，硫單質將在

得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產量/理論產量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10^-2mol的電子時，收集到硫單質0.144g，則電解效率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態D時，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N₂和H₂發生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代數式表示） ②25°C時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是

，該反應的離子方程式

．

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