【題目】下列物質分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是
A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下,將8molX與12molY的混合氣體通入一個體釈內2L的密閉容器中,發生如下反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，10min后反應達到平衡，其中Z的含量(體積分數)為25%。
(1)平衡吋,Y的物貭的量濃度為_______。
(2)10min內,Z的平均反應速率為_______ 。
(3)達到平衡時，容器內起始吋與平衡吋的圧強之比是_______ 。
(4)不能証明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______ (填字母)
A.圧強不再發生変化 B.混合氣體的相對分子貭量不再發生変化
C.X、Y、Z的分子數之比內1:3:2 D.混合氣體的密度不変
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ 
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反應中屬于吸熱反應的是
（3）C的燃燒熱為；H2燃燒生成氣態水的熱值為 kJ。
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Ca2+、NO3－、CO32－
C.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D.Na+、OH－、NO3－、SO42－
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。
(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C.N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
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【題目】生物界與非生物界具有統一性，是因為
A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在B. 構成細胞的無機物在非生物界都存在
C. 構成細胞的化學元素在非生物界都存在D. 生物界與非生物界都具有新陳代謝的功能
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數是___________。
（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”）， ②元素的原子結構示意圖為___________。
（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：
①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；
③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵。
根據以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產物是________________（填化學式）、銅與足量的硫反應的產物是__________________________（填化學式）。
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
B. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2
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