（1）金屬鈦（
22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B
3N
3H
6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl
3）中碳原子分別采用sp、sp
2、sp
3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）
（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C
60可用作儲氫材料．科學家把C
60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯
化合
物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C
60分子的個數比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）
2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
