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14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）
選項X收集氣體Y
A堿石灰氯氣水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，據此結合選項進行判斷．

解答 解：A．堿石灰呈堿性，能與氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，且氯氣吸收多余的氯氣應該用堿液，故A錯誤；
B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；
C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；
D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，題目難度不大，根據氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質
D．在氧化還原反應中金屬單質只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時比普通鐵片更不易腐蝕的是．（　　）
A．白鐵（鍍鋅鐵）B．馬口鐵（鍍錫鐵）C．鍍鎳鐵D．鍍銅鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應中，SO2起還原劑作用的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
C．SO2+N02═SO3+NOD．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．1，3-丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的結構式：D．聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體的最佳方法（　　）
A．加入鹽酸B．通入CO2
C．加熱至固體質量不再減少為止D．加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）N和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH4+．

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