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12．下列反應中，不屬于四種基本類型反應，但屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2CO+O₂═2CO₂		B．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
	C．	2KClO₃═2KCl+3O₂↑		D．	Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂

分析含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四種基本反應類型為化合、分解、置換、復分解，結合物質類別及反應類型來解答．

解答解：A．為化合反應，C、O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為復分解反應，故B不選；
C．為分解反應，Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．不屬于四種基本反應類型，Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D選．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應及基本反應類型的判斷，為高頻考點，把握反應分類及分類依據為解答的關鍵，注意物質類別及元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案

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2．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質量數不同，屬于兩種元素
	B．	${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、H₂互為同位素
	C．	¹⁴⁴₆₂Sm其原子核內中子數和質子數都是62
	D．	O₂和O₃互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中屬于純凈物的是（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鐵膠體

C．

混有冰的水

D．

石灰石

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20．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

	A．	相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＞△H₂
	B．	由C_（石墨）→C_{（金剛石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
	C．	已知在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量．則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H⁺ _（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內氣體所占體積如圖所示（

），下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	若Y是C₄H₈，則X可能是N₂		B．	分子數目：X=Z=2Y
	C．	若X是O₂，則Z不可能是CO₂		D．	氣體密度：X=Z=2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列反應的離子方程式：
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量濃度相同的溶液是（　　）

	A．	25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液		B．	100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
	C．	25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液		D．	10 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為了避免鋅片與Cu²⁺直接接觸發生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：

（1）此裝置工作時，可以觀察到的現象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（2）電池工作時，電子從Zn經過導線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動．
（3）此鹽橋內為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K⁺移向硫酸銅溶液，Cl^-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經導線流向Zn，再經硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）

	A．	Y元素氧化物對應水化物的酸性一定弱于Z
	B．	W、X、Y中最簡單氫化物穩定性最強的是X
	C．	X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
	D．	Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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