甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷不正確的是( )。
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為 。
（2）寫出基態Cu+的核外電子排布式 。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數為 。
（4）寫出與CO互為等電子體的離子 。（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題
鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。
（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。
（4）BF3與NH3能發生反應生成X（H3BNF3），X的結構式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結構式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（ ）。
A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．一定條件下，秸稈可以制得葡萄糖和酒精
D．從海水中得到氯化鎂，電解氯化鎂溶液可獲得Mg
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數表達式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調節污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為_______________________________________；
陽極區生成的有色沉淀是________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是( )。
A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含IO3—
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
2012年11月16日，5名男孩被發現死于貴州省畢節市七星關區街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2
O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關的反應：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1，平衡常數K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2，平衡常數為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3，平衡常數為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：
T/℃ | K1 | K2 | K3 |
700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
900 | 2.15 | 1.67 |
|
請回答下列問題：
①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數值為________(精確到小數點后兩位)�？蛇M一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．設法增加H2O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的方程式不準確的是( )。
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4Cl
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
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