我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，給研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）Fe在周期表的位置為
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。
（3）氧的最簡單氫化物鍵角為 ，砷的最簡單氫化物分子空間構型為 。
（4）FeCl3晶體易溶于水，乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因： 。
（5）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖。
①已知CN-與N2結構相似,1molCN-中π鍵數目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學式為
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名校作業本系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L。
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸_____________mL。
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作：____________________。
（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；
③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；
（5）實驗過程中出現下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，應_____________。
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）按要求完成下列反應的化學方程式
① 過氧化鈉與與水反應___________________
② 氯氣與氫氧化鈉溶液反應___________________
（2）按要求寫出有關反應的離子方程式
① 三氧化二鐵和鹽酸反應________________
② 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應___________________
③ 氫氧化鋇與氯化銨溶液混合___________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是( )
A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液
B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液
C．50ml0.51mol/LNaCl溶液
D．25mL0.5mol/LNaClO溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；在深藍色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出。下列對此現象說法正確的是
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu(NH3)4]2+的空間構型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化
C．[Cu(NH3)4]SO4會與乙醇發生反應生成深藍色晶體
D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 元素的第一電離能X＜Y
B. X位于第三周期IIA ，其單質可采用電解熔融其氯代物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H2O 
H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
=1010．請回答下列問題：
①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）
A．c(HA) B．
C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：
①在同體積、同濃
度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系
是 ，反應所用時間長短關系是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省遼源市高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是
A．制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3－+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓
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