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1．對于${\;}_{19}^{40}$K原子，下列敘述不正確的是（　　）
A．原子核內質子數為19B．原子核外電子數為19
C．質量數為40D．中子數為40

分析 原子符號左上角是質量數，左下角是質子數，再根據中子數=質量數-質子數，核外電子數=質子數進行判斷．

解答 解：A．左下角是質子數質子數為19，故A正確；
B．核外電子數=質子數=19，故B正確；
C．原子符號左上角是質量數，質量數為40，故C正確；
D．中子數=質量數-質子數=40-19=21，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子符號的意義，難度不大．了解原子符號的意義和粒子數之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應時失去的電子數目為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L H2中含有的電子數為1NA
C．標準狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體
B．最外層電子數為2的元素一定是金屬元素
C．過渡元素一定是金屬元素
D．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數差一定為1或11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知1～18號元素的離子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．若P＞K，則還原性cZP-＜dWk-
B．若m＞n，則堿性 X（OH）m＞Y（OH）n
C．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜b
D．若半徑aXm+＞bY n+，則X的單質一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．活潑金屬跟酸反應B．煤氣燃燒
C．酸堿中和反應D．工業制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應一定屬于取代反應的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C．CH4+Br2 $\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBrD．a-b+c-d═a-c+b-d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是（　　）
A．丙三醇B．甲醛C．乙二醇D．甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和濃氫溴酸共熱時，鍵②和③斷裂
D．.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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