下列措施不符合節能減排的是
A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣作為家庭燃氣
D．大力發展火力發電，解決廣東電力緊張問題
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
日常生活中下列做法不正確的是（ ）
A．汽油可以溶解衣服上的油污
B．用聚乙烯塑料袋盛裝食品
C．用加熱煮沸的方法將硬水軟化
D．檔案、精密儀器著火時，用水基型滅火器滅火
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，實驗時先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉，下列有關描述正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e－＝2Cl－
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。
操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5％的H2O2，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。
實驗現象為________________________。實驗結論為___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列條件一定能使反應速率加快的是
① 增加反應物的物質的量
② 升高溫度
③ 縮小反應容器的體積
④ 加入生成物
⑤ 加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25．00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次來 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25．52[ | 25．02 | 24．98 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為
滴定終點的現象是
通過實驗數據計算的該產品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協作體高三暑假第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在___ 極，該電極反應式是 。
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