Question

15．已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ•mol^-1，下列正確的是（　　）

• A． 乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol^-1
• B． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ•mol^-1
• C． 若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ
• D． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
C、形成4mol碳氧共用電子對(duì)是形成1mol二氧化碳；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析計(jì)算．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故B錯(cuò)誤；
C、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．