【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時要用鑷子
B.純堿在食品、石油等工業中有著廣泛的應用
C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產含碘食品的必要元素
D.工業上利用氫氣和氧氣反應來制備鹽酸
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）
A.N2在O2中燃燒生成NO
B.SO3與H2O反應生成H2SO3
C.常溫下，Fe在濃鹽酸中發生鈍化
D.AlCl3稀溶液和過量稀氨水反應生成Al(OH)3
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【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應（假設空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為 ．
（2）某硫酸廠每天用含FeS260%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發生反應和生成爐氣中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO2的體積分數最大為多少？
（4）為確保SO2轉化為SO3的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數分別達到11%和9%，FeS2完全轉化為Fe2O3 ， 列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少？
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去8NA個電子
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【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（ ） 
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態A的c （I2）比狀態D的小
C.A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
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【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質的量為（ ）
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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【題目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
B.簡單離子半徑：Z＜W
C.Y元素存在同素異形體
D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
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【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為 。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。
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